化學上把最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量。
　　吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
　　生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩(wěn)定性越強；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。
　　例如：C+H2O=（高溫）CO+H2分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→(加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
　　注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數(shù)要“點燃”，都是放熱反應。
　　吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
　　不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應
　　C+CO2=2CO是吸熱反應。
　　有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續(xù)進行，這樣的反應是放熱反應。
　　有時根據(jù)需要，在化學反應方程式的右側(cè)標明是吸熱還是放熱，通常是+Q放熱，-Q是吸熱
　　常見吸熱反應類型
　　(1) ①幾個常見的反應，如：
　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　C+H2O(g)=（高溫）CO+H2
　　C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
　　I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩(wěn)定)
　　②多數(shù)的分解反應，如：
　　CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
　　③一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。
　　(2)電離。
　　(3)鹽類水解。此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱
　　(4)C、H2 CO做還原劑的反應。